Международный женский день
Пасха
День Победы
Выберите Ваш город X

Ответы на вопросы к зачету

Купить Гарантия
Код работы: 37021
Дисциплина: Химия
Тип: Иное
Вуз:Неизвестен - посмотреть другие работы и дисциплины по этому вузу
   
Цена: 190 руб.
Просмотров: 3872
Уникальность: В пределах нормы. При необходимости можно повысить оригинальность текста
   
Содержание: Содержание

1. Основные понятия химии: относительные атомная и молекулярная массы; количество вещества; постоянная Авогадро; молярная масса; молярный объем газов 4
2. Основные законы химии 5
3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 7
4. Строение атома. Расчет количества протонов, электронов и нейтронов в атоме 8
5. Понятие о химической реакции. Типы химических реакций 9
6. Скорость реакции и факторы, от которых она зависит 11
7. Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли. 12
8. Физические и химические свойства воды 13
9. Качество воды. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии 15
10. Среда водных растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель pH растворов 17
11. Металлы. Общие физические и химические свойства металлов 18
12. Неметаллы. Общая характеристика главных подгрупп на примере галогенов 19
13. Важнейшие соединения металлов и не металлов в природе и хозяйственной деятельности человека 20
14. Основные положения теории строения органических соединений. Многообразие органических соединений. Понятие изомерии 22
15. Углеводороды. Предельные и непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов 23
16. Кислородосодержащие органические вещества. Представители кислородосодержащих органических веществ: метиловые и этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота 24
17. Чем живое отличается от неживого 26
18. Гипотезы происхождения жизни на Земле. Теория А. И. Опарина 27
19. Основные положения клеточной теории. Клетка – структурно - функциональная (элементарная) единица жизни 29
20. Строение клетки прокариот и эукариот. Основные структурные компоненты клетки эукариот, их функции 30
21. Вирусы и бактериофаги, их строение и роль в живой природе. Вирус иммунодефицита человека (ВИЧ) 31
22. Неорганические вещества в составе клетки. Биологическое значение химических элементов. Привести примеры 33
23. Роль воды как растворителя и основного компонента внутренней среды организмов 35
24. Органические вещества в составе клетки: углеводы, липиды, белки, ДНК И РНК, АТФ. Их строение и биологические функции 36
25. Роль нуклеиновых кислот в передаче наследственных свойств живых организмов 38
26. Дайте определение ферментов и поясните, как они работают 39
27. Эволюционная теория и ее роль в формировании современной естественно-научной картины мира. Движущие силы эволюции в соответствии с синтетической теорией эволюции 40
28. Охарактеризуйте основные этапы антропогенеза – происхождения и эволюции человека 41
29. Обмен веществом и энергией с окружающей средой как необходимое условие существования живых систем 43
30. Обмен информации в живых системах. Из чего он состоит? 45

   
Отрывок: 1. Основные понятия химии: относительные атомная и молекулярная массы; количество вещества; постоянная Авогадро; молярная масса; молярный объем газов

Химия - это наука о веществах, их свойствах и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
Относительной атомной массой элемента называют отношение абсолютной массы атома к 1/12 части абсолютной массы атома изотопа углерода 12С. Обозначают относительную атомную массу элемента символом Аr, где r - начальная буква английского слова relative (относительный).
Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С. Относительные массы по определению являются безразмерными величинами.
Таким образом, мерой относительных атомных и молекулярных масс избрана 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.):
Моль. Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул, ионов или других частиц) этого вещества, оно обозначается обычно n и выражается в молях (моль). Моль - это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопа 12С.
Число Авогадро. Определение моля базируется на числе структурных единиц, содержащихся в 12 г углерода. Установлено, что данная масса углерода содержит 6,02× 1023 атомов углерода. Следовательно, любое вещество количеством 1 моль содержит 6,02× 1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов).
Число частиц 6,02 × 1023 называется числом Авогадро или постоянной Авогадро и обозначается NA:
NA = 6,02 × 1023 моль-1
Молярная масса. Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится понятие молярной массы вещества.[...]

2. Основные законы химии
Стехиометрические законы:
- Закон сохранения массы веществ (М.В.Ломоносов, 1748г): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Pb + O2 = PbO (в реторте)
- Закон постоянства состава (Пруст, 1808г): всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
- С помощью значения относительной плотности были определены относительные молекулярные массы и уточнены составы молекул многих газообразных веществ. Молекулярная масса может быть вычислена также по уравнению состояния идеального газа или Уравнения Клапейрона-Менделеева.
, или
P - давление газа в замкнутой системе
V - объем системы (м3)
m - масса газа (кг)
М - молярная масса
Т - абсолютная температура t° в Кельвинах
R - универсальная газовая постоянная
P = 101,325 кПа
Используемые величины:
R = pV/T = 1.01•105•22.4•10-3/273[Па•м3/моль]/K =8.31(44) Дж/(моль•K)
Основные газовые законы:
- Бойля - Мариотта при постоянной температуре t°, давление, производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа:
, при t° = const.
- Гей - Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре:
, при P = const.
- Шарля: при постоянном объеме давление газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре.
, при V = const.
- Объединенный закон Бойля - Мариотта, Гей - Люссака и Шарля:
, при V = const.
- Закон кратных отношений (открыт в 1803 Дж.Дальтоном).[...]


Купить эту работу
Гарантия возврата денег

 
Не подходит готовая работа? Вы можете заказать курсовую, контрольную, дипломную или другую студенческую работу профессиональным авторам!
 
Вернуться к рубрикатору дисциплин »
 

Другие готовые работы для скачивания, которые могут Вам подойти

Тема: Вопросы к зачету с 16 по 25 Подробнее
Тип: Иное
Вуз: иной
Просмотры: 6940
Тема: Вопросы к зачету Подробнее
Тип: Иное
Вуз: ТГУ
Просмотры: 6379
Тема: Вопросы к зачету по курсу «Бюджетная система и бюджетно-налоговая политика» Подробнее
Тип: Иное
Вуз: МГУ экономики, статистики и информатики
Просмотры: 7852
Тема: Билеты к зачету Подробнее
Тип: Иное
Вуз: нет вуза
Просмотры: 2632
Тема: Вопросы к зачету с 16 по 25 Подробнее
Тип: Иное
Вуз: иной
Просмотры: 4861
Тема: Вопросы к зачету по курсу «Психодиагностика» Подробнее
Тип: Контрольная
Вуз: АГПУ
Просмотры: 3880

Поиск других готовых работ, выполненных в «ИнПро»


Не нашли готовую работу? Отправьте заявку - закажите работу по нужной теме нашим авторам!
 
Вы также можете: Вернуться к рубрикатору дисциплин »